Thermodynamique chimique 2 (CHIM603_PC)

L’intérêt de l’utilisation de la thermodynamique chimique comme outil de prédiction des phénomènes physico-chimiques est présenté au regard du changement climatique et de ses conséquences, ainsi que vis-à-vis des système énergétique (machines thermiques). Grâce aux principales fonctions thermodynamiques (enthalpie, entropie, énergie de Gibbs) et aux différentes lois régissant les équilibres chimiques (Clausius-Clapeyron, Raoult, Henry) il sera possible d’étudier les mélanges simples, réels et les équilibres de phase liquide-gaz.

• Savoir choisir la grandeur thermodynamique permettant de décrire un système chimique.
• Savoir calculer les variations d’une grandeur thermodynamique.
• Savoir calculer un potentiel chimique quel que soit l’échelle de concentrations.
• Savoir définir un équilibre chimique.
• Savoir décrire une solution chimique réelle : concentration, activité, miscibilité
• Savoir établir un diagramme binaire liquide-vapeur.

Thermochimie 1, CHIM201-PC, du L2 au semestre 3

Cours et TD :

I. Rappels : 1^er principe, 2^d principe, 3^ème principe et interprétation moléculaire de l’entropie. Applications au réchauffement climatique, et aux machines thermiques (réfrigérateur, pompe à chaleur).

II. Prévoir les équilibres chimiques grâce à l’énergie de GIBBS et au potentiel chimique.

III. Les mélanges simples : grandeurs molaires partielles. Thermodynamique de mélange.

IV. Les mélanges réels, notion d’activité.

V. Équilibre de phase pour un corps pur : Clausius - Clapeyron

VI. Lois d'équilibre pour les mélanges binaires : Raoult, Henry ; mélanges réels.

VII. Diagrammes d'équilibre liquide-vapeur des mélanges liquides : isotherme, isobare, azéotrope

• Être capable de comprendre le changement climatique d’un point de vue énergétique.
• Comprendre le fonctionnement d’une machine thermique et calculer son rendement.
• Prévoir les équilibres chimiques de mélanges idéaux et réels.
• Interpréter un diagramme d'équilibre liquide-vapeur.
• Comprendre le principe de la distillation et ses limites dans le cas de la formation d’azéotrope.

TP :

• Détermination de l'enthalpie d'hydratation du carbonate de sodium. Utilisation d’un modèle illustrant la loi de Clausius, détermination de l’enthalpie d’ébullition de l’eau.
• Diagramme d'ébullition et de rosée d’un mélange binaire azéotrope.

Peter William Atkins, Julio De Paula (2013) Chimie générale.