Corrosion (CHIM803_DRIME)

Volume horaire

CM : 6h / TD : 3h

Présentation

Les mécanismes de la corrosion électrochimique seront détaillés. Des exemples concrets de corrosion électrochimiques seront développés. La résistance des métaux à la corrosion par la passivation sera étudiée.

Objectifs

Avoir un aperçu général des mécanismes de corrosion des métaux et alliages.

Pré-requis

Bases de chimie des solutions, oxydo-réduction, thermodynamique, électrochimie, diagramme potentiel-pH

Plan du cours

  1. Processus de Corrosion.
  2. Morphologie de la corrosion
  3. Facteurs de Corrosion
  4. Corrosion Electrochimique
  1. Rappels de Thermodynamique (Equation de Nernst, prévisions des réactions électrochimiques)
  2. Cinétiques

2.1 Influence du transfert de charge

  • équation de Butler-Volmer d’une électrode simple
  • équation de Butler-Volmer d’une électrode mixte
  • mesure de la vitesse de corrosion

2.2   Influence du transport des espèces chimiques

  • surtension de concentration
  • densité de courant limite
  • exemple de corrosion limité par le transport

IV Passivité des métaux

  1. Métaux actifs et passifs
  2. Passivité imposé et spontané

IV Principaux cas de corrosion

  1.    Corrosion uniforme
  2.    Corrosion galvanique
  • Pile de corrosion
  • Corrosion galvanique
  • Pile d’aération et corrosion caverneuse

Diplômes intégrant ce cours

En bref

Crédits ECTS : 1

Langue d'enseignement
Français

Contact(s)

UFR, Écoles, Instituts

Lieu(x)

  • Le Bourget-du-Lac (73)