Chimie (CHIM611_EBE)

Volume horaire

CM : 19,5h / TD : 19,5h

Présentation

Ce cours couvre les notions fondamentales nécessaires à la compréhension des d'équilibres chimiques et aux équilibres de transfert de phases appliqués aux domaines liés à l'environnement, au bâtiment et à la production d'énergie.

Objectifs

Ce cours vise à rendre l'élève apte à :

Niveau

A l'issue de ce cours l'élève sera capable :

prédire l'évolution d'une solution aqueuse suite à la modification d'un ou plusieurs paramètres chimiques

Maîtrise

d'écrire les réactions thermodynamiquement possible après identification des propriétés chimiques des espèces en solution.

  

d'écrire les réactions thermodynamiquement possible après identification des propriétés chimiques des espèces en solution.

  

d'écrire les réactions thermodynamiquement possible après identification des propriétés chimiques des espèces en solution.

  

d'écrire les réactions thermodynamiquement possible après identification des propriétés chimiques des espèces en solution.

  

d'écrire les réactions thermodynamiquement possible après identification des propriétés chimiques des espèces en solution.

  

de calculer les principales grandeurs qui caractérisent les solutions aqueuses en mélange simple ou complexe (pH, concentrations).

  

de calculer les principales grandeurs qui caractérisent les solutions aqueuses en mélange simple ou complexe (pH, concentrations).

  

de calculer les principales grandeurs qui caractérisent les solutions aqueuses en mélange simple ou complexe (pH, concentrations).

  

de calculer les principales grandeurs qui caractérisent les solutions aqueuses en mélange simple ou complexe (pH, concentrations).

  

de calculer les principales grandeurs qui caractérisent les solutions aqueuses en mélange simple ou complexe (pH, concentrations).

expliquer qualitativement et quantitativement les changements d'état d'un corps pur et la volatilisation d'un mélange binaire liquide.

Maîtrise

d'appliquer les lois d'équilibres entre phases pour un corps pur (Clapeyron) ou un mélange binaire (réel ou idéal).

  

d'appliquer les lois d'équilibres entre phases pour un corps pur (Clapeyron) ou un mélange binaire (réel ou idéal).

  

d'appliquer les lois d'équilibres entre phases pour un corps pur (Clapeyron) ou un mélange binaire (réel ou idéal).

  

d'appliquer les lois d'équilibres entre phases pour un corps pur (Clapeyron) ou un mélange binaire (réel ou idéal).

  

d'appliquer les lois d'équilibres entre phases pour un corps pur (Clapeyron) ou un mélange binaire (réel ou idéal).

  

d'interpréter des diagrammes de phase isotherme ou isobare de volatilisation d'un mélange binaire.

  

d'interpréter des diagrammes de phase isotherme ou isobare de volatilisation d'un mélange binaire.

  

d'interpréter des diagrammes de phase isotherme ou isobare de volatilisation d'un mélange binaire.

  

d'interpréter des diagrammes de phase isotherme ou isobare de volatilisation d'un mélange binaire.

  

d'interpréter des diagrammes de phase isotherme ou isobare de volatilisation d'un mélange binaire.

  

de déterminer la répartition des constituants d'un mélange binaire entre la phase liquide et la phase gazeuse.

  

de déterminer la répartition des constituants d'un mélange binaire entre la phase liquide et la phase gazeuse.

  

de déterminer la répartition des constituants d'un mélange binaire entre la phase liquide et la phase gazeuse.

  

de déterminer la répartition des constituants d'un mélange binaire entre la phase liquide et la phase gazeuse.

  

de déterminer la répartition des constituants d'un mélange binaire entre la phase liquide et la phase gazeuse.

analyser qualitativement et quantitativement une situation de corrosion humide d’un métal et sa protection.

Application

de déterminer les conditions de passivation, de corrosion et d’immunité des métaux.

  

de déterminer les conditions de passivation, de corrosion et d’immunité des métaux.

  

de déterminer les conditions de passivation, de corrosion et d’immunité des métaux.

  

d’expliquer les principales méthodes de protection des métaux vis-à-vis de la corrosion humide.

  

d’expliquer les principales méthodes de protection des métaux vis-à-vis de la corrosion humide.

  

d’expliquer les principales méthodes de protection des métaux vis-à-vis de la corrosion humide.

  

d’exploiter des méthodes expérimentales de détermination de vitesse de corrosion.

  

d’exploiter des méthodes expérimentales de détermination de vitesse de corrosion.

  

d’exploiter des méthodes expérimentales de détermination de vitesse de corrosion.

Pré-requis

Bases de chimie générale

Plan du cours

Plan du cours

  1. Les équilibres en milieu aqueux (9h cours ; 7,5h TD)
    1. pH et équilibres de dissociation
    2. Précipitation et influence du pH
  2. Les équilibres entre phases (4,5h cours ; 6h TD)
    1. Equilibres de changement de phases
    2. Solubilité des gaz
  3. Corrosion (6h cours ; 6h TD)
    1. Réactions d'oxydo-réduction
    2. Corrosion humide, aspects cinétiques
    3. Anticorrosion : protection anodique, cathodique, revêtement, études de cas.

Informations complémentaires

Bibliographie

  • Chimie analytique par Shoog D., West D., Holler J., Edition DeBoeck université, 1997
  • Chimie analytique - chimie des solutions par M Beljean-Leymarie, J.P. Dubost, M. Galliot-Guilley, Ed Masson (ref BU 543BEL, NS 34033)
  • Chimie analytique en solution : principes et applications - J.L. Brisset, A. Addou, M. Draoui, D. Moussa, F. Abdelmalek, Ed Tec& et Doc, Lavoisier (ref BU : 543CHI, NS 27906).

Diplômes intégrant ce cours

En bref

Langue d'enseignement
Français

Contact(s)

UFR, Écoles, Instituts

Lieu(x)

  • Le Bourget-du-Lac (73)